“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为_________________________

 “用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为_________________________。某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:

1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?

他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其它实验条件均相同)

实验次序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

MnO2粉末用量(克)

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

所用时间(秒)

17

8

7

5

4

3

2

2

2

2

请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎么样影响的呢?

2H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?

他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:(实验均在20室温下进行,其它实验条件也均相同)

实验次序

1

2

3

4

5

6

7

8

H2O2溶液溶质质量分数

1

3

5

10

15

20

25

30

MnO2粉末用量/

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

收集到540mL气体所用时间/

660

220

205

80

25

9

4

3

反应后溶液温度/

24

34

39

56

65

67

68

70

请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响?如果有,是怎样影响的呢?

3)还有那些因素可能影响该反应速率呢?请你说出一个猜想。

答案

2H2O2=====2H2OO2↑(1)有影响。在一定范围内MnO2的用量越大,反应越快(“有影响”不算分。“一定范围”、“MnO2的用量越大,反应越快”这两个关键词各占1分);(2)有影响。H2O2溶液中溶质质量分数越大,反应越快(“有影响”不算分。答出后面的“H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快。”才得分)。放热;(3MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等,合理答案均可得分。

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