计算与分析题：（共12分） （1）（6分）“钙尔奇”是一种补钙的药

计算与分析题：（共12分）

（1）（6分）“钙尔奇”是一种补钙的药物，它的主要成分是碳酸钙，为了测定钙尔奇中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的钙尔奇放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设钙尔奇中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：⑴钙尔奇中碳酸钙的质量；

⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

（2）（6分）有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金    （填序号）中铜的质量分数；

取上述（1）中的合金粉末22g放入烧杯中，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为121.8g。求：①产生氢气的质量；       ②求出该合金中铜的质量 。③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数）·

1） 解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g＋30g－101.2g＝8.8g 

               设30g钙尔奇中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为。

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

                        100          111        44

                                            8.8g

                  

所得溶液中溶质的质量分数＝

答：⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

（2）①产生氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g

②设锌的质量为x,生成的ZnSO₄质量为y

Zn +  H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑

65          161    2

X           y      0.2g

65:2=x: 0.2g x=6.5g

161:2=y:0.2g y=16.1g

铜的质量为22g-6.5g=15.5g

反应后所得溶液质量为121.8g-15.5g=106.3g

                   或6.5g+100g-0.2g=106.3g

③反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数为 16.g/106.3g×100%=15.1%

答：略