①称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4
===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：
(1)实验中不需要的仪器有(填代号)_______，还缺少的仪器有(填名称)_______。
a.托盘天平(带砝码，镊子) b.滴定管 c.100 mL量筒 d.100 mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中，因为__________。
(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)在滴定过程中用去a mol·L－1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1，由此可计算出x值是_______。
(5)若在滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值_______。
－5