. 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验

. 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

根据该同学的实验．试回答以下问题：

(1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是        g。

(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?

(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为         。  (结果保留至0.1％)

【思路点拨】解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据(一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质)，再利用其质量来进行解答。

【答案】  (1)80   

(2)解：设20 g合金中含铁的质量为x，其恰好完全反应后生成硫酸亚铁的质量为y。

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56         152  2

x           y   0.4 g

x=11.2 g             y =30.4 g

该铜铁合金中铁的质量分数为：11.2 g÷20 g×100％=56％

(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为30.4 g÷(11.2 g+80g-0.4 g)×100％=33.5％

答：该铜铁合金中铁的质量分数为56％，第三次实验所得溶液溶质质量分数为33.5％。

【解析】比较第一次和第二次实验数据可以得出“第二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”，比较第一次和第三次实验数据可以得出“第三次所用的合金过量，即稀硫酸完全反应”，因此得出关键的数据“20 g合金和80 g稀硫酸恰好完全反应”。

【总结升华】同学们在解答时容易出现的问题：

问题(1)：有的同学数据分析出错，认为恰好完全反应的数据应该是同一次实验的数据，所以错选100 g，其实本题中出现的恰好完全反应的数据不是来自同一次实验，即三次实验没有一次是恰好完全反应的。问题(2)：计算铜铁合金中铁的质量分数时，延用了第三次的数据，把合金质量当成了40g，没有注意到40 g合金中的铁并没有完全反应。

问题(3)：计算第三次实验所得溶液的质量时，将40 g合金的质量都加在了溶液中，没有注意到合金中未溶解的部分不属于溶液的成分。