2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)
SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
（1）求反应的平衡常数。
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
（3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？
2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)
SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
（1）求反应的平衡常数。
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
（3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？
解析：
2SO2（g） + O2(g)
2 1 2
起始时 0.4 1 0
平衡时 0.4×（1-80%）=0.08 1-
（1）平衡常数K=
（2）压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，
Q=
即Q＜K，所以平衡向正反应方向移动。
（3）压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。
Q=
即Qc＞K，所以平衡向逆反应方向移动。
（4）保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。
Q=
答案：（1）K≈19
（2）向正反应方向移动
（3）向逆反应方向移动
（4）平衡不移动