如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。

(1)电源F为__________极；第②极为__________极；B池为__________池。

(2)A池中第②极上的电极反应式为______________；A池中第①极上产生气体体积为____________mL(标准状况下)。

(3)通电前A池中原混合溶液中Cu^2＋的浓度为__________。

[解析]　(1)由第③极增重2.16 g可知①③是电解池的阴极，②④是电解池的阳极，E是电源的负极，F是电源的正极。又因为B池的阳极是银，电解质溶液是硝酸银，故该池是电镀池；(2)A池中，第②极只发生反应，4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑，因为第③极增重2.16 g是银的质量，即转移电子是2.16 g÷108 g·mol^－1＝0.02 mol，所以产生氧气是0.02 mol÷4×22.4 L·mol^－1＝0.112 L，即112 mL，在阴极发生电极反应Cu^2＋＋2e^－===Cu,2H^＋＋2e^－===H₂↑，且氢气的体积是224 mL－112 mL＝112 mL。

(3)产生氢气的物质的量为0.005 mol，据电子守恒得Cu^2＋的物质的量是(0.02 mol－0.005 mol×2)÷2＝0.005 mol，故通电前A池中原混合溶液中Cu^2＋的浓度为0.005 mol÷0.2 L＝0.025 mol·L^－1。

[答案]　(1)正　阳　电解(镀)

(2)4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑　112

(3)0.025 mol·L^－1