肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂。请回答下列问题： (

肼(N₂H₄)通常用作火箭的高能燃料，N₂O₄作氧化剂。请回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋a kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－b kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＝－c kJ/mol

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式____________________________________________。

(2)工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为__________________。

(3)N₂、H₂合成氨气为放热反应。800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N₂、3 mol H₂，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K_甲__________K_乙__________K_丙(填“>”、“<”或“＝”)。

②达到平衡时N₂的浓度c(N₂)_甲__________c(N₂)_乙，c(N₂)_乙__________c(N₂)_丙(填“>”、“<”或“＝”)。

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是__________。

A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快

C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

[解析]　本题考查了盖斯定律、化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生对化学反应原理的掌握情况。(1)将三个已知的热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由2×②－①－③可得：2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－(a－c＋2b)kJ·mol^－1。(2)次氯酸钠具有氧化性，可将氨气氧化为肼，根据得失电子守恒配平方程式即可。(3)①合成氨为放热反应，升温时平衡逆向移动，且平衡常数只与温度有关，温度越高其对应的平衡常数越小，故K_甲＝K_乙>K_丙。②甲容器中的反应相当于在乙容器中反应的基础上增大压强，增大压强的瞬间所造成的结果是反应物及生成物的浓度均增大，而该反应为气体分子数减小的反应，增大压强时虽然平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，平衡时c(参与反应的各物质)_甲>c(参与反应的各物质)_乙，故c(N₂)_甲>c(N₂)_乙。丙为绝热容器，平衡时丙容器中温度高于乙容器中温度，则丙容器中反应的限度小于乙容器中反应的限度，故c(N₂)_乙<c(N₂)_丙。③乙容器反应过程中气体总质量和体积均不变，密度为恒量，A项错误；甲中充入气体He，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小，B项错误；向甲中充入氨气，即增大生成物浓度，则逆向速率增大，正向速率减小，C项正确；丙为绝热容器，其温度不再变化时，说明反应不再放出热量，反应达到平衡状态，D项正确。

[答案]　(1)2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－(a－c＋2b)kJ·mol^－1

(2)NaClO＋2NH₃===N₂H₄＋NaCl＋H₂O

(3)①＝　>　②>　<　③CD