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已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ热量。在

已知常温常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ热量。在同温同压下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器内，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是_________________________________________________。

答案

该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡状态，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,因而放出的热量总小于92.4 kJ。

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