U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为___________；YW的电子式为________；X在周期表中的位置为________。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________。

①原子晶体  ②离子晶体  ③分子晶体  ④金属晶体

(3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)________；V、W的氢化物分子中结合H⁺能力较强的是(写化学式)________，请用一个离子方程式加以证明________________________________________________________。

(4)ZW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应______________________________________________________。

(5)已知通常状况下1 g Z在W₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式___________________________________________________________________。

(1)N≡N   第三周期ⅠA族

(2)①③

(3)CH₄  NH₃

NH₃+H₂O+OH^-(或NH₃+H₃O⁺+H₂O)

(4)3SO₂+2H₂O+3Ba²⁺+23BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

(5)S(s)+O₂(g)SO₂(g)；ΔH=-32a kJ·mol^-1

解析：U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种短周期元素，U在W₂中燃烧生成UW和UW₂两种气体，则U为C，W为O；X为金属单质，在O₂中燃烧生成淡黄色固体，则X为Na，Z的单质在O₂中产生能使品红褪色的气体，则Z为S，Y的单质在CO₂中生成黑白两种固体，则Y为Mg，则V为N.

(1)N₂欲满足8e^-，需形成三对共用电子对，MgO为离子化合物.

(2)C的单质有金刚石、石墨、C₆₀，故可能的晶体类型为①③.

(3)CH₄和NH₃中CH₄沸点低；H₂O和NH₃中NH₃与H⁺结合能力强.

(4)在酸性环境中SO₂被HNO₃氧化为，HNO₃被还原为NO.

(5)注意燃烧热定义：1 mol物质完全燃烧生成稳定的物质放出的热量.