试回答下列问题：
(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个________Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为__________。
(2)Na+半径与Cl-半径之比
=1.414，
=1.732，
=2.236)(3)NaCl晶体不存在分子，但在温度达到1 413 ℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为__________。
试回答下列问题：
(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引个________Cl-，而Na+数目与Cl-数目之比为__________。
(2)Na+半径与Cl-半径之比
=1.414，=1.732，=2.236)(3)NaCl晶体不存在分子，但在温度达到1 413 ℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为__________。
解析：(1)观察晶体的结构分析可知，每个Na+同时吸引6个Cl-，在每个晶胞中含Na+：8×
+6×=4(个)，含Cl-：12×+1=4(个)，即Na+与Cl-数目之比为1∶1。
(2)由图(Ⅱ)，因为r(Cl-)＞r(Na+)，则r(Cl-)=，2r(Na+)=a-2r(Cl-)=a-2×，r(Na+)=
，
∶
=
-1=0.414。
(3)
=117(g·mol-1)
设NaCl化学式为(NaCl)n，有58.5n=117，n=2。
即NaCl气体的化学式为Na2Cl2。
答案：(1)6 1∶1 (2)0.414∶1 (3)Na2Cl2