研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（ ）
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| A． | 图中的①是指吸收能量，②是指放出能量 |
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| B． | 图示说明反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一个吸热反应 |
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| C． | 图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 |
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| D． | ③中a所指的数值为484 |
研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（ ）
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| A． | 图中的①是指吸收能量，②是指放出能量 |
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| B． | 图示说明反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一个吸热反应 |
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| C． | 图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 |
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| D． | ③中a所指的数值为484 |
考点：
反应热和焓变．.
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化学键断裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）释放的能量为1852kJ，所以O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，据此解答．
解答：
解：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化学键断裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）释放的能量为1852kJ，所以O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，
A、①是断键过程吸收能量，②是成键过程释放能量，故A正确；
B、反应放热，故B错误；
C、化学反应是实质就是旧键断裂新键形成，断键成键有能量变化，故C正确；
D、③中的a就是焓变△H，故D正确；
故选B．
点评：
本题通过图象考查放热反应的能量变化，注意物质的状态变化时的能量变化，题目难度不大．