已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1
已知下列两个热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1
【知识点】化学反应与热能 F1 F2
【答案解析】B 解析：设氢气x mol ，则丙烷（0.5-x）mol，故燃烧总能量Q=x×571.6/2+（x-0.5）×2220=723.2，故x=0.2mol，故氢气0.2mol，丙烷0.3mol，气体体积之比=物质的量之比，故B正确。
【思路点拨】本题考查了化学反应热计算，难度中等。