80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正确的关系是（ ）�

80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），可能正确的关系是（　　）          

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^﹣）+2c（B^2﹣）    B．溶液的pH=1         

C．c（H⁺）∙c（OH^﹣）=10^﹣14                 D．c（Na⁺）=c（H₂B）+c（HB^﹣）      

【考点】离子浓度大小的比较．                                   

【专题】离子反应专题．                                         

【分析】0.1molL^﹣1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），说明HB^﹣电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^﹣）+2c（B^2﹣）+c（OH^﹣）和物料守恒c（Na⁺）=c（B^2﹣）+c（HB^﹣）+c（H₂B）解答该题；注意温度为80C．                                          

【解答】解：A．溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^﹣）+2c（B^2﹣）+c（OH^﹣），故A错误；       

B．HB^﹣若完全电离，则溶液的pH可能为1，故B正确；                   

C．常温下，水的离子积常数K=c（H⁺）c（OH^﹣）=10^﹣14，80°C水的离子积增大，则c（H⁺）c（OH^﹣）＞10^﹣14，故C错误；                                         

D．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（B^2﹣）+c（HB^﹣）+c（H₂B），故D错误；        

故选B．                                                    

【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度增大，注意题给信息的含义及应用，注意掌握电荷守恒和物料守恒的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．