80°C,0.1mol/L NaHB溶液中c(H+)>c(OH﹣),可能正确的关系是( )

80°C,0.1mol/L NaHB溶液中c(H+)>c(OH),可能正确的关系是(  )          

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2﹣)    B.溶液的pH=1         

C.c(H+)∙c(OH)=10﹣14                 D.c(Na+)=c(H2B)+c(HB)      

答案

【考点】离子浓度大小的比较.                                   

【专题】离子反应专题.                                         

【分析】0.1molL﹣1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH),说明HB电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2﹣)+c(OH)和物料守恒c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB)+c(H2B)解答该题;注意温度为80C.                                          

【解答】解:A.溶液存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c(B2﹣)+c(OH),故A错误;       

B.HB若完全电离,则溶液的pH可能为1,故B正确;                   

C.常温下,水的离子积常数K=c(H+)c(OH)=10﹣14,80°C水的离子积增大,则c(H+)c(OH)>10﹣14,故C错误;                                         

D.由物料守恒可知c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB)+c(H2B),故D错误;        

故选B.                                                    

【点评】本题考查离子浓度的大小比较,题目难度增大,注意题给信息的含义及应用,注意掌握电荷守恒和物料守恒的含义,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.                       

 

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