二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染

二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）已知：Se＋2H₂SO₄(浓)===2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O

2SO₂＋SeO₂＋2H₂O===Se＋2SO＋4H^＋

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（2）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂＋KI＋HNO₃→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃===Na₂S₄O₆＋2NaI

配平方程式①______________________________________

（3）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO₃的化学反应方程式_____________________________

（4）已知下列各反应的反应热为：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH₂＝－393.5kJ/mol

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  ΔH₃＝－285.5kJ/mol

试计算下列反应的反应热ΔH₄=              。

④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)

（5）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当1.0kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量为5×10⁴kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_______       ________。

（1）H₂SO₄(浓)>SeO₂>SO₂

（3）Se＋2HNO₃(浓)===H₂SeO₃＋NO↑＋NO₂↑

（4）ΔH₄=-487.7KJ/mol

(5) C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2900kJ/mol