海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
A． 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B． 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O
H2SO3
C． 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-
D． 经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
A． 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B． 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
C． 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-
D． 经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同
【答案】D
【解析】A．海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3-等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32－、HCO3-离子，CO32－+H2O
HCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B．流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3，故B正确；C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正确；D．二氧化硫经氧化后转化为硫酸根离子，故排放的废水中SO42－的物质的量浓度大于原海水中的，D错误。