将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 4.6 | 8.0 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 5.4 | 4.4 | a |
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．
【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误．
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×
100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×
100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．
D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故选项说法正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．