将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol
【知识点】计算A4
【答案解析】C解析：51.2gCu的物质的量为51.2g/64g·mol-=0.8mol，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸，在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，选C。
【思路点拨】本题采取整体分析法解，即只看最终的氧化、还原产物：Cu2+和还原产物NaNO2，然后根据得失电子相等解。