有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol・Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝20mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。
（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?
（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？
有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol・Ｌ－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝20mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。
（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?
（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？
（1）中和过量的盐酸（2分）
（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0mol・L－1×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6mol・L－1 （2分）
（3）根据Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol・L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol
故Al（OH）3为0.10mol，而Al2O3为0.050mol
根据Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1（4分）说明：所有合理答案均给分。