在20mL溶质质量分数为1.60％的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜利氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm3)
(1)硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为： ▲ ：
(2)图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有： ▲ ，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有 
▲ ；
(3)将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是： ▲ ；
(4)列式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
▲
（1）CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（1分）
（2）H2O（1分）
较多的自由移动的Ba2+、OH-（各1分，共2分，多写倒扣，0分为止）
（3）铝片表面有气泡，且表面有红色固体析出（各1分，2分，铝片溶解视而不见，多写错1个倒扣1分，0分为止。）
（4）解：20mL1.60%的硫酸铜溶液中CuSO4的质量为20mL×1g/cm3×1.60%=0.32 g（1分）
设与32 g硫酸铜完全反应需Ba(OH)2的质量为x
CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2
160 171
0.32 g x
160 171
0.32 g x
x=0.342 g（1分）
0.342 g
氢氧化钡溶液
的溶质质量分数为：×100%= 1.14%（1分）
30 mL×1g/cm3
答：Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.14%