在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？
在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？
83.3%
设CO转化的物质的量为x，则
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，
初始物质的量/mol： 2 10 0 0
转化物质的量/mol： x x x x
平衡物质的量/mol： 2—x 10—x x x
依题意，可得：K＝
＝1