氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列

氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究

（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

（1） 计算断裂1 mol N≡N键需要能量             kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键                       （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N₂ (g) + O₂ (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

          分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是              。

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

 （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如下表）所示，发生反应：3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)测得甲容器中H₂的转化率为40%。

①3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)的平衡常数表达式                

②判断乙容器中反应进行的方向        。（填“正向”或“逆向”）

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式        。

  （1）946 kJ/mol  （2分）   强（2分）

  （2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）  

  （3）①  答案略2分 ②逆向（2分）

（4）4NH₃(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)  ΔH= -904.4kJ/mol （2分）

 （化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）