（7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图
（1）写出OA段的离子方程式
（2）写出AB段的化学方程式
（3）OB段反应共消耗 ml盐酸溶液；
此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是 mol,此时消耗的盐酸是 ml
（7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图
（1）写出OA段的离子方程式
（2）写出AB段的化学方程式
（3）OB段反应共消耗 ml盐酸溶液；
此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是 mol,此时消耗的盐酸是 ml
（1）[Al(OH)4]-+H+ = Al(OH)3↓+H2O（2分）
（2）Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O (2分)
（3）40 0.001 10（每空1分）
解析:向Na[Al(OH)4]溶液中滴加HCl溶液会生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为[Al(OH)4]-+ H+ =Al(OH)3↓+H2O。当沉淀达到最大值时，若继续加入盐酸，则盐酸会溶解氢氧化铝而使溶液澄清，方程式为Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O。Na[Al(OH)4]是0.001mol，根据方程式可计算出最终消耗当盐酸体积是40ml。根据原子守恒可得出沉淀物质的量是0.001mol，此时消耗当盐酸是10ml。