下列说法错误的是（ ）
A．ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高
B．第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D．CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键
下列说法错误的是（ ）
A．ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高
B．第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D．CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．
【分析】A．氟化氢分子间含氢键；
B．第三周期元素形成的简单离子中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
C．非极性分子易溶于非极性分子；
D．CH2=CH2分子中含4个C﹣H和1个C=C，单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键．
【解答】解：A．氟化氢分子间含氢键，则ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高，故A正确；
B．第三周期元素形成的简单离子中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则铝离子半径最小，故B错误；
C．非极性分子易溶于非极性分子，则I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释，故C正确；
D．CH2=CH2分子中含4个C﹣H和1个C=C，单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键，故D正确；
故选B．