小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为．为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则检验b试管中产生的气体的方法是

小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验．该反应的化学方程式为　　．为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则检验b试管中产生的气体的方法是　　．

小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味．在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究．

【定性研究】

1．小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气．小华则认为一定不是氨气，理由是　　．在老师指导下得知：①食盐水通电时发生反应：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；

②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体．由此可推测该刺激性气味的气体是　　．

2．为确定剩余溶液中的溶质，小慧进行如下实验，请帮她将实验报告补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液．	产生蓝色絮状沉淀	溶液中含有
②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液		溶液中含有氯化钠

小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠，理由是　

【定量研究】

两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是　　．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，　　（写出实验步骤、现象和结论）．

（2）计算待测液中氢氧化钠的质量分数　．

（3）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将　　（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；电解水实验；盐的化学性质；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算．

【分析】根据水电解实验的原理、现象及产物检验进行分析，氧气可用带火星木条检验，氢气可用燃着的木条检验；

【定性研究】Ⅰ、根据质量守恒定律进行分析；

Ⅱ、①根据产生蓝色絮状沉淀为氢氧化铜进行分析；

②根据氯离子的检验进行分析；

【定量研究】（1）根据氢氧化钠的性质，氯化镁的性质进行分析；

（2）根据质量分数的计算进行分析；

（3）根据影响计算结果的因素进行分析．

【解答】解：电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O2H₂↑+O₂↑．

电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比水1：2；b中气体体积小为氧气，能使带火星木条复燃；

【定性研究】Ⅰ、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气；故填：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气；

食盐水在通电时发生反应：2NaCl+2H₂O↑NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯气是种有刺激性气味的有毒气体，所以该气体为氯气；

Ⅱ、①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，为氢氧化铜，所以溶液中含有氢氧化钠；故填：氢氧化钠；

②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，为氯化银，说明溶液中含有氯离子；

在①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠；故填：①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠；

【定量研究】（1）氢氧化钠和氯化镁反应，生成氯化钠和氢氧化镁，加入氯化镁溶液必需足量，目的是使氢氧化钠完全反应；判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作：静置，取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量；故填：使氢氧化钠完全反应；取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量；

（2）设参加反应的氢氧化钠质量为x

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

80 58

x 1.16g