下列实验的现象及结论不正确的是（ ）
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| A． | 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3 |
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| B． | SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3 |
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| C． | 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高 |
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| D． | 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 |
下列实验的现象及结论不正确的是（ ）
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| A． | 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3 |
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| B． | SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3 |
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| C． | 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高 |
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| D． | 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 |
考点：
化学实验方案的评价．.
专题：
实验评价题．
分析：
A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应；
B．SO2与BaCl2不反应；
C．氧化铝熔点较高，难以熔化；
D．CO32﹣水解以第一步水解为主．
解答：
解：A．过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A正确；
B．亚硫酸的酸性比盐酸弱，则过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，故B错误；
C．氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故C正确；
D．CO32﹣水解以第一步水解为主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查较为综合，侧重于物质的性质和盐类水解的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及盐类水解的原理．