解析：二氧化氮和溴蒸气在性质上有很多相似性，如①均为红棕色气体；②均具有氧化性；③溶于水后溶液呈酸性；④能与碱反应。因此，鉴别时不能用KI淀粉溶液、NaOH溶液、pH试纸等，应利用二者性质上的差异鉴别。
答案：（1）油洗法：将两种气体分别通入汽油（或CCl4或苯）中，溶解且所得溶液呈橙红色的是溴蒸气，不溶的为NO2。
（2）AgNO3试液法：把两种气体分别通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的是溴蒸气。
Br2+H2O====HBr+HBrO
HBr+AgNO3====AgBr↓+HNO3
（3）苯酚试液法：将两种气体分别通入苯酚溶液中，有白色沉淀生成的是溴蒸气，无沉淀的是NO2。
（4）冷却法：将盛有气体的试管插入冷水中，颜色变淡的是NO2，其化学方程式为：
2NO2 
(红棕色) (无色)
否则为溴蒸气。
（5）浓氨水法：将蘸有浓氨水的玻璃棒分别插入NO2和Br2(g)中，产生白烟的是NO2，其化学方程式为：
3NO2+H2O====2HNO3+NO
HNO3+NH3====NH4NO3
（6）燃烧法：将燃着的木条分别插入NO2和Br2(g)中，木条继续燃烧的为NO2，其化学方程式如下：
C+2NO2====CO2+2NO
熄灭的为溴蒸气。