A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、

A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A₂C和A₂C₂两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物。

（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。

（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。

（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。

（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。

  氯  第三周期VIIA族  S^2->O^2->Na⁺>Al³⁺  2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑  （NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃

【解析】A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A₂C和A₂C₂两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl。

(1)G的元素名称为：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案为：氯；第三周期VIIA族；

(2)一般而言，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序为S^2->O^2->Na⁺>Al³⁺，故答案为：S^2->O^2->Na⁺>Al³⁺；

(3)工业上冶炼Al的单质反应的化学方程式是：2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑；

(4)由上述7种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，则X为(NH₄)₂ SO₃或NH₄HSO₃，与稀盐酸反应的离子方程式是：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案为：(NH₄)₂ SO₃或NH₄HSO₃。