取氧化铁和氧化铜的混合物14g，加入100g质量分数为19.6%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．原固体混合物中金属元素的质量是（ ）
A．12.4g B．10.8g C．9.2g D．7.6g
取氧化铁和氧化铜的混合物14g，加入100g质量分数为19.6%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．原固体混合物中金属元素的质量是（ ）
A．12.4g B．10.8g C．9.2g D．7.6g
【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．
【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．
【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、19.6%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
H2SO4～H2O～～～O
98 16
100g×19.6% x
x=3.2g
所以固体混合物中氧元素的质量为3.2g．原固体混合物中金属元素的质量是：14g﹣3.2g=10.8g．
故选B．
【点评】本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．