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已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ

已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　　)

A.C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C.C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

答案

答案　D

解析　A项中碳燃烧应生成CO2，错误；B、C项中H2O应为液态，且B为放热，ΔH<0，错误；D项中C6H12O6(s)燃烧热为2 800 kJ·mol－1，则 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1 400 kJ，正确。

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