(1)丙中Cu极的电极反应式为__________________。
(2)乙中Zn极的电极反应式为__________________，
Fe极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”) ________。比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
(1)丙中Cu极的电极反应式为__________________。
(2)乙中Zn极的电极反应式为__________________，
Fe极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”) ________。比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。
解析：(1)丙中Fe为负极，Cu为正极，正极反应式为2H++2e-→H2↑。(2)乙中Zn为负极，Fe为正极，Fe极发生反应O2+2H2O+4e-→4OH-,c(OH-)升高，pH增大。(3)乙中Fe为正极被保护，电化学腐蚀被抑制，丙中Fe为负极，腐蚀速率比甲快。
答案：(1)2H++2e-→H2↑
(2)Zn→2e-+Zn2+ 增大 丙、甲、乙