下列说法中，正确的是
A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B．16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同
C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强
下列说法中，正确的是
A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B．16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同
C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强
B
【解析】
试题分析：A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，C不正确；D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，D不正确，答案选B。
考点：考查原子核外电子排布以及元素周期律的应用等