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某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01

某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是                 （     ）

A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体

B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液

D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)

 

答案

D

解析:考查外界条件对反应速率的影响。碳酸钙可以和醋酸反应放出CO2气体，所以加入碳酸钙，会影响氢气的总量。加入醋酸会增加醋酸的物质的量，则产生的氢气会增加。在酸性溶液中，硝酸钠和锌反应不能生成氢气，而是生成NO。加入醋酸钠固体后，醋酸钠会结合氢离子生成难电离的醋酸，降低氢离子的浓度。而随着反应的进行，醋酸会逐渐电离出氢离子，所以答案是D。

 

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