已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的

已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6amol时，下列有关说法正确的是(　　)

A． 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol

B． 改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol

C． 参加反应的氯气的物质的量为6amol

D． 某温度下，若反应后＝6，则溶液中＝

【答案】A

【解析】A项，氧化产物只有NaClO₃时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(NaCl)＝5n(NaClO₃)，由钠离子守恒：n(NaCl)＋n(NaClO₃)＝n(NaOH)，故n(NaClO₃)

＝n(NaOH)＝amol，转移电子最大物质的量＝amol×5＝5amol，氧化产物只有NaClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(NaCl)＝n(NaClO)，由钠离子守恒n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)，故n(NaClO)＝

n(NaOH)＝3amol，转移电子最小物质的量＝3amol×1＝3amol，故反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol，故A正确；B项，反应中还原产物只有NaCl，反应中转移电子最少时生成NaCl最少，根据电子转移守恒n(NaCl)＝n(NaClO)，由钠离子守恒：n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)，故n(NaCl)＝

n(NaOH)＝3amol，故B错误；C项，由Cl原子守恒可知，2n(Cl₂)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO₃)，由钠离子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO₃)＝

n(NaOH)，故参加反应的氯气的物质的量＝n(NaOH)＝3amol，故C错误；D项，令n(ClO^－)＝1 mol，反应后＝6  mol，电子转移守恒，5×n(ClO)＋1×n(ClO^－)＝1×n(Cl^－)，即5×n(ClO)＋1×1  mol＝1×6 mol，解得n(ClO)＝1  mol，则溶液中＝6，故D错误。