A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：乙＞甲 D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲
解析：由于乙容器中的O2和SO2的起始浓度比甲容器中的大，在温度相同的情况下，反应物的浓度越大，其反应速率越快，所以选项A正确。
设有甲、乙两个等体积且体积都不变的密闭容器，在相同的条件下(300 ℃)都充入1 g SO2和1 g O2，反应达到平衡后，两个容器中得到的平衡状态完全相同，包括各种气体的体积分数、质量、转化率等，然后将甲容器中的气体全部快速注入乙容器中，此时乙容器中的混合气体反应达到的平衡状态与直接向乙容器中注入2 g O2和2 g SO2反应达到的平衡状态完全相同。在将甲容器中的混合气体快速注入乙容器中时，乙容器中所有气态物质成倍增加，各种气体的体积分数不变，但是压强增大，平衡将向气体分子数减少即向生成SO3的方向移动，所以SO2的转化率增大，选项C正确。同时SO2的体积分数必然随着更多的SO2转化成SO3而减小，所以选项D不正确。
由于甲、乙两个容器中的混合气体反应达到平衡时O2的浓度是相同的，而将甲容器中的混合气体注入乙容器中，注入的那一部分O2不可能完全转化成SO3，所达到平衡状态时B容器中O2的浓度必然比甲容器中O2浓度大，选项B正确。
答案：D