实验室通常用锌粒与稀硫酸（溶质为H2SO4）反应制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4），如图是某同学在实验室做的一个趣味实验，锥形瓶内有溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，气球内盛有足量锌粒，将锌粒倒入稀硫酸中，至不反应为止。回答下列问题：
（1）实验过程中看到的现象为 （答一条即可）
（2）该装置反应前后的总质量 （填“改变”或“不变”之一）
（3）若产生的氢气全部逸出，该反应是否遵循质量守恒定律 （填“是”或“否”）。
（4）求产生氢气的质量（写出必要的计算过程）
实验室通常用锌粒与稀硫酸（溶质为H2SO4）反应制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4），如图是某同学在实验室做的一个趣味实验，锥形瓶内有溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，气球内盛有足量锌粒，将锌粒倒入稀硫酸中，至不反应为止。回答下列问题：
（1）实验过程中看到的现象为 （答一条即可）
（2）该装置反应前后的总质量 （填“改变”或“不变”之一）
（3）若产生的氢气全部逸出，该反应是否遵循质量守恒定律 （填“是”或“否”）。
（4）求产生氢气的质量（写出必要的计算过程）
（1）1分，产生气泡（气体）或锌粒减少或气球变大等（说明：答压强变大、压力变大、溶液质量增加都不得分）
（2）1分，不变 （说明：必须是“不变”，其他如不改变等意思对的答案也不得分）
（3）1分，是（说明：必须答“是”）
（4）4分，98g × 10% = 9.8g 1分 （没有这一步，直接带入9.8g扣1分）
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑ 1分
98 2
9.8g x
或
1分
x= 0.2g x= 0.2g 1分