A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                                    。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则

①C的化学式为           。

②反应B+A→C的离子方程式为                                   。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D为            （填化学式），此时图b中x        7（填“﹥”“﹤”“﹦”）

②若图c符合事实,则其PH变化的原因是                              （用离子方程式表示）；已知图c中y﹤7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                         。

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：                                      。

（1）3Fe²⁺ + 4H⁺+ NO₃^－ == 3Fe³⁺ + NO↑+2H₂O（2分）

（2）Al(OH)₃（1分）Al³⁺ + 3 AlO­₂^－ + 6 H₂O = 4 Al(OH)₃↓（2分）

（3）①CO₂（2分），＞（2分）

  ②2HSO₃^－ +O₂ == 2H⁺ + 2SO₄²（2分），

c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－)（2分）

（4）C(s) + O₂(g)= CO(g)；△H=－110.6 kJ·mol^-1

解析:略