A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是   (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为       。

（4）化合物D₂A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为          。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为   ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)      。

【答案】（1）O；1s²2s²2p⁶3s²3p³（或[Ne] 3s²3p³）

（2）O₃；O₃相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体

（3）三角锥形；sp³ （4）V形；4；2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O＝Cl₂O＋2NaHCO₃＋2NaCl

（或2Cl₂＋2Na₂CO₃＝Cl₂O＋CO₂＋2NaCl）

（5）Na₂O；8；

【考点定位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道、晶体类型与性质及晶胞结构与计算等

【名师点晴】本题考查的内容包含了选修模块“物质的结构与性质”中最基本和最重要的内容，通过晶胞中原子个数的计算和晶体的密度计算来考查考生的计算能力和应用知识解决问题的能力，考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。