KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度S/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
A．甲表示KCl溶解度曲线
B．温度t1应在20℃～30℃之间
C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【分析】溶解度曲线能定量表示溶解度随温度的变化情况，根据固体物质的溶解度曲线可以：①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；③可知某温度下物质的溶解度；④溶质的质量分数=
×100%，据此解答．
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故甲表示KO3溶解度曲线，错误；
B、t1时二者的溶解度相等，根据表格看出，该温度应该介于20℃～30℃之间，正确；
C、40℃时氯化钾的溶解度是40.0g，即100g水中最多溶解40.0g的氯化钾，所以5gKCl加入10g水中最多溶解4g，溶质的质量分数是：
×100%≈28.6%，故错误；
D、50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，所以30g KNO3加入50g水，充分溶解不饱和，再降温到30℃，其溶解度变为45.8g，50g水中最多溶解22.9g，所以有晶体析出，正确；
故选：AC．