已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A.原子半径:X<Y<Z<W<R
B.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键
C.沸点:X2Y>X2W
D.Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一
已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A.原子半径:X<Y<Z<W<R
B.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键
C.沸点:X2Y>X2W
D.Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质之一
【答案】A
【解析】本题主要考查的是元素的位置结构性质应用。X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、W同主族，则W为S元素，Z、W同周期，都处于第三周期，Z、R是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，R的原子序数比S大，则R为K元素。A、原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：K>Na>S>O>H，即原子半径：X<Y<Z<W<R，故A错误；B、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物为NaHSO4，NaHSO4既含有共价键又含有离子键，故B正确；C、H2O分子间含有氢键，沸点较高，则沸点：H2O>H2S，故C正确；D、Y与W形成的化合物WY2是SO2，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，所以SO2是形成酸雨的主要物质之一，故D正确。正确选项为A。