氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的

氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl₂及其化合物的性质。

（1）把Cl₂通入水中，反应的化学方程式是             。

（2）用氯水进行如下表实验：

① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是          。

② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是               。

b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：

Cl₂ + AgNO₃ +          ＝HNO₃ +AgCl↓+           （将反应补充完整）

③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：

c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；

d．……

上述实验d的方案是          。

（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。

① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是          。

② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：                    。

【答案】（1）Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

（2）① 酸性  强氧化性

② a．AgCl

b．H₂O     HClO

③ 取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。

（3）① 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存

② CaCO₃ == CaO + CO₂↑  CaO + H₂O = Ca(OH)₂

2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ +2H₂O

【解析】

试题分析：（1）把Cl₂通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是Cl₂ + H₂O = HCl + HClO。

（2）① 实验Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，证明氯水呈酸性；后褪色，说明氯水具有强氧化性；② 实验Ⅱ：a．向氯水中滴加足量AgNO₃溶液，不断振荡，有白色沉淀生成，发生的反应为Ag⁺ + Cl^-==AgCl↓，白色沉淀是AgCl。b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：Cl₂ + AgNO₃ +H₂O＝HNO₃ +AgCl↓+HClO；③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，应先验证硝酸没有漂白性，再验证次氯酸具有漂白性，故上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。

（3）①直接用氯气作漂白剂，“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存。② 以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的反应化学方程式是：CaCO₃ == CaO + CO₂↑，CaO + H₂O = Ca(OH)₂ ，2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ +2H₂O。

考点：考查化学实验方案的评价、设计，氯水的成分和性质。