对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．充入更多N2
C．使用高效催化剂 D．降低温度
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．充入更多N2
C．使用高效催化剂 D．降低温度
【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．
【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．
【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误．
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．