下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定相等的是（ ）
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| A． | 67.2L CO2 | B． | 33g CO2 | C． | 80g SO3 | D． | 98g H2SO4 |
下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定相等的是（ ）
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| A． | 67.2L CO2 | B． | 33g CO2 | C． | 80g SO3 | D． | 98g H2SO4 |
考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
n（Na2O）=
=1.5mol，根据N（O）=n（O）NA知，要使O原子个数相等，只要O原子的物质的量相等即可，根据O原子守恒得n（O）=n（Na2O）=1.5mol，只要给予的选项中O原子的物质的量为1.5mol即可．
解答：
解：n（Na2O）=
=1.5mol，根据N（O）=n（O）NA知，要使O原子个数相等，只要O原子的物质的量相等即可，根据O原子守恒得n（O）=n（Na2O）=1.5mol，只要给予的选项中O原子的物质的量为1.5mol即可，
A．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，所以无法计算二氧化碳中n（O），故A错误；
B．n（O）=2n（CO2）=2×
=1.5mol，故B正确；
C．n（O）=3n（SO3）=3×
=3mol，故C错误；
D．n（O）=4n（H2SO4）=4×
=4mol，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了物质的有关计算，灵活运用物质的量的有关公式即可解答，易错选项是A，有关气体体积的计算中要注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．