如下图所示，把试管放入盛有
25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题：
(1)实验中观察到的现象是___________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是___________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：______________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________ (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
解析：盐酸与镁片反应产生H2，同时放出热量。饱和石灰水吸收热量使温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有Ca(OH)2固体析出。Mg与盐酸反应放热，则MgCl2与H2的总能量相对于镁片和盐酸的总能量要低。
答案：(1) 镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg+2H+Mg2++H2↑
(4)小于
