如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）▲；

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）▲；

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式 ▲；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式：▲；

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：▲；

③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：▲；

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：▲。

【答案解析】（共10分）

（1）（2分）Na＞Cl＞F   （2）（2分）HClO₄＞H₂SO₄

（3）（2分）H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（4）（4分，每小题１分）

① 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成

③ 0.01mol．④ NaCl、Al（OH）₃和H₂O（水不写不扣分）。

解析：根据元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO₄>H₂SO₄；（3）H₂O₂在酸性溶液中能将Fe^＋氧化，该反应的离子方程式是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；（4）根据图示各物质的关系可知：A是NaCl、B是Cl₂、C是H₂、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO₂、X是NaCl与AlCl₃的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；②检验Cl^-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl^-；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl₂和H₂都是1mol，二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑得到2mol的NaAlO₂，再发生反应：NaAlO₂+HCl+H₂O = Al(OH)₃↓+NaCl，所以混合物X中含有的物质有Al(OH)₃、NaCl、H₂O.