CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I-==2CuI↓+I2而得到

CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I==2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液,电解开始不久,阴极区溶液呈现红色,而阳极区溶液呈现蓝色。对这个现象的正确解释是

①阴极电极反应2H++2e==H2↑使c(OH)>c(H+)  ②阳极2Cu+4I-4e==2CuI↓+I2;I2遇淀粉变蓝  ③阳极Cu-2e==Cu2+,Cu2+显蓝色  ④电极2I-2e==I2,I2遇淀粉变蓝

A.①②                         B.①③                         C.①④                         D.③④

答案

解析:通电后,溶液中的H+、K+移向阴极,而H+的氧化性强于K+,所以H+得电子被还原,破坏了水的电离平衡,使c(OH)>c(H+),酚酞试液变红;I和OH移向阳极,而失电子能力Cu>I>OH,故Cu失电子产生Cu2+。又据信息,Cu2+与I能反应产生I2,I2遇淀粉变蓝。

答案:A

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