下面的叙述不正确的是
A. 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋
B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C. 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
下面的叙述不正确的是
A. 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋
B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C. 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
【答案】A
【解析】
【详解】A.金属钾的空间利用率是68%，Po的空间利用率是52%，金属铜和金属镁的空间利用率都是74%，因此不同金属的空间利用率大小关系为金属铜=金属镁>金属钾>金属钋，A错误；
B.三种晶体都是原子晶体，由于共价键的键长Si-Si>Si-C>C-C，共价键的键长越短，原子间形成的共价键结合的就越牢固，晶体的硬度就越大，所以晶体硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确；
C.这几种物质都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，由于分子间作用力随物质相对分子质量的增大而增大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化需要的能量就越高，所以物质的熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4，C正确；
D.离子晶体的晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从F到I其简单阴离子的半径随原子序数增大而增大，所以其晶格能随原子序数的增大而减小，故晶格能由大到小为NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正确；
故合理选项是A。