短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为        。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q      W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为       。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是        。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是        。

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=           （注：题中所设单质均为最稳定单质）。

）

（5）NaNO₂

（6）(3a – 4b)kJ/mol

本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO＋O₂=2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，＋2价N的NO与＋4价N的NO₂，应归中生成＋3N的化合物NaNO₂。（6）C ＋O₂CO₂??△H=－a kJ/mol①，4Al＋3O₂=2Al₂O₃??△H= －4bkJ/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al＋3CO₂3C＋2Al₂O₃，此反应的△H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol。