从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：
①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?
②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：
①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?
②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
答案
（共8分）
解：
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
1mol 1mol 233g
0.5mol·L-1 C( H2SO4 )×0.010L m( BaSO4 )
m( BaSO4 )=233g×0.5mol·L-1 ×0.010L / 1mol =1.165g
C( H2SO4 )= 1mol ×0.5mol·L-1 ×0.010L /1mol ×0.025L=0.2mol·L-1