合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
(1) T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ，
用H2表示的平均速率为 。
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（2）合成氨厂可用反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)获得H2，已知该反应的平衡
常数随温度的变化如右表，试回答下列问题：
① 在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2 、CO、 H2O的物质的量分别为：1 mol 、1 mol 、2 mol 、2 mol，此时该反应由 反应方向开始建立平衡。
（选填“正”或“逆”）。
② 在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1 ，在该条件下，CO的最大转化率为 。
③ 在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___________；
a．增加CO的用量 b．增加H2O(g)的用量
c．增大压强 d．降低温度