(1)若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是______________________________。
(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：______________________
(3)若B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是______________
(4)若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为无机物单质，F是短周期中原子半径最大的元素。C为最常见的氧化物，通常状况下为液态，C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则E的化学式为______________，D的结构简式为______________，反应①属于______________反应，反应③的化学方程式为______________
(1)SiO2+2C
(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
(3)4NH3+5O2
(4)H2 CH3COOC2H5 酯化(或取代)
2Na+
号不可)解析：(1)由已知条件分析：D为单质硅，A、D同主族，则A为C，B为SiO2，则C为CO。而F为非金属气态单质，A与C都与F生成E，则F为O2，E为CO2，反应①为：SiO2+2C
(2)由于C溶液为浅绿色Fe2+，A为常见金属单质，D为气体，且气体F分别与Fe2+和A反应生成E，则A为Fe；B为HCl；C为FeCl2；D为H2，E为FeCl3；F为Cl2。反应②为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-。
(3)B有毒且呈黄绿色，应为Cl2，反应②需放电，且C、F为气体，则分别为N2和O2；A、D相遇有白烟，分别为NH3和HCl。反应③为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
(4)C为常温下呈液态的氧化物，能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A，则C为H2O，A为CH3CH2OH，B为有机物，且分子量比A大14，则B为CH3COOH，D为CH3COOC2H5；F为短周期原子半径最大的元素，F为Na，E为H2。则反应①属于酯化反应，反应③为2Na+2CH3CH2OH