A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(条件及部分产物未

(1)若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是______________________________。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：______________________

(3)若B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是______________

(4)若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为无机物单质，F是短周期中原子半径最大的元素。C为最常见的氧化物，通常状况下为液态，C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则E的化学式为______________，D的结构简式为______________，反应①属于______________反应，反应③的化学方程式为______________

(1)SiO₂+2C

(2)2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

(3)4NH₃+5O₂

(4)H₂ CH₃COOC₂H₅ 酯化(或取代)

2Na+2C₂H₅OH

解析：(1)由已知条件分析：D为单质硅，A、D同主族，则A为C，B为SiO₂，则C为CO。而F为非金属气态单质，A与C都与F生成E，则F为O₂，E为CO₂，反应①为：SiO₂+2C

(2)由于C溶液为浅绿色Fe²⁺，A为常见金属单质，D为气体，且气体F分别与Fe²⁺和A反应生成E，则A为Fe；B为HCl；C为FeCl₂；D为H₂，E为FeCl₃；F为Cl₂。反应②为2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-。

(3)B有毒且呈黄绿色，应为Cl₂，反应②需放电，且C、F为气体，则分别为N₂和O₂；A、D相遇有白烟，分别为NH₃和HCl。反应③为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。

(4)C为常温下呈液态的氧化物，能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A，则C为H₂O，A为CH₃CH₂OH，B为有机物，且分子量比A大14，则B为CH₃COOH，D为CH₃COOC₂H₅；F为短周期原子半径最大的元素，F为Na，E为H₂。则反应①属于酯化反应，反应③为2Na+2CH₃CH₂OH